加熱一定量的小蘇打充分反應后，稱量剩余物A發現比原來少了3.1g.若加熱同質量的小蘇打及一定量的Na2CO3·xH2O的混合物，充分反應后，稱量剩余物B,發現比原來減少12.1g.又知剩余物的質量比是B:A=2:1.求x的值。

熱心網友

2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑ 168---------106--------62（8.4g)-----(5.3g)------3.1又∵Na2CO3·xH2O=Na2CO3+xH2O 106+18x-----106--------18x∴原質量（5.3+9)-----5.3 ------9 即(106+18x)/18x=14.3/9, x=10

熱心網友

A的質量由方程式2NaHCO3 = Na2CO3 +CO2 +H2O 168 106 62 x A 3。1gA=5。3g 。所以B=2*5。3g=10。6g，其中一半是NaHCO3分解產生的，所以由Na2CO3·xH2O分解的有5。3g。是0。05mol，同時，生成水的質量是21。1-3。1=9g。有：0。05mol*18g/mol * x=9g。 x=10 。