把MmolH2和NmolC2G4混合, 在一定條件下使它們一部分發生反應生成WmolC2H6, 將反應后所得的混合氣體完全燃燒, 消耗氧氣的物質的量為多少？
熱心網友
答:利用守恒法解決可燃物完全燃燒時耗氧量分析: 反應過程各種元素解決可燃物質完全燃燒時耗氧量所以不用討論和計算多少H2、多少C2H4參加了反應及剩余多少H2、C2H4再按混合物各成分計算耗氧量。可按反應物各組分, 分別計算它們完全燃燒耗氧量即為答案。解:2H2 + O2（===點燃）2H2O C2H4 + 3O2（---à點燃）2CO2 + 2H2O 2mol 1mol1mol 3mol MmolM/2mol Nmol 3Nmol∴耗氧量為M/2+3N(mol)