在廚房用純堿洗滌碗筷上的油污時，為提高堿溶液的洗滌效果，可采取的措施是。A可另加入NaHCO3 B加入鹽酸 C給純堿溶液加熱 D多加水在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節到平衡。在燒杯里分別注入質量相等、質量分數相同的稀硫酸，若在右盤放入一定質量的Fe，恰好完全反應。為使天平仍保持平衡，應向左盤投入與鐵質量相同的純凈金屬是A.Al B.Cu C.Zn D.Ag

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正確答案：(1)C,(2)A解釋：（1）油污是高級脂肪酸屬于脂類，純堿去油原理是，碳酸根水解出大量氫氧根離子，使溶液呈堿性，在堿性條件下高級脂肪酸水解生成甘油和高級脂肪酸，并溶于水中，從而達到去油目的，加熱可加大碳酸根水解程度，使溶液pH升高；（2）由于Fe與H2SO4恰好完全反應，加入另一種金屬與鐵質量相同，為使天平仍保持平衡，則必使兩次反應的產H2量相等，必須使加入的另一金屬對H2SO4是過量的；Cu,Ag不與H2SO4反應，Zn產H2量較少，都不能使平衡

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1——C ， 2——A 。

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C,C

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1、C2、A保證正確。wln1 的解釋對第二題完全正確。但第一題我個人覺得有一些不同看法： 用純堿洗滌油污主要是將非水溶性的油污形成乳化狀態被洗滌，其實并沒有那么迅速的發生水解反應生成甘油和脂肪酸。當然 溫度升高使碳酸鈉的水解程度增加有利于脂肪乳化，提高洗滌效果。

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第一道題選擇C。碳酸氫根是親水基，但是我們去污......第二道題選擇C鐵和稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵，亞鐵離子是2價的哦。bigcatcm朋友一定是忘記了這個，才選A的吧。如果那樣的話應該是問相同摩爾數的哪種金屬才行啊。

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第一題.A 純堿是堿性,NaHCO3顯堿性,碳酸輕根是親水基團.第二題.C 因為Fe恰好完全反應,如果加lmolFe,有1mol H2生成加相同質量的Zn,由于65gZn才能生1molH2.現加等Fe質量的Zn(56g),才能保證兩邊相等.

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1在廚房用純堿洗滌碗筷上的油污時，為提高堿溶液的洗滌效果，可采取的措施是:C給純堿溶液加熱 原理：純堿溶液加熱 ，提高堿離子與油的皂化反應速度2在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節到平衡。在燒杯里分別注入質量相等、質量分數相同的稀硫酸，若在右盤放入一定質量的Fe，恰好完全反應。為使天平仍保持平衡，應向左盤投入與鐵質量相同的純凈金屬是:C.Zn 原理：稀硫酸反應 與二、三價鹽的生成：完全反應未必反應完全，硫酸可能過量，Fe(56),Zn(65),Al(27)與鐵質量相同Al(27)可能產生三倍的氫氣。相對56/65的誤差要大得多；如果Fe與硫酸摩爾數相同，加入鐵質量相同的Al，Al摩爾數是兩倍多，Al過量。如此，看來又應當選A,這到底怎麼看？

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C,C

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a,a

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CC