有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g,把它配成稀溶液后加入12.4g堿石灰（CaO,NaOH)，充分反應后，溶液中已檢測不到Ca2+,CO3 2-,HCO3-,然后將體系的水分蒸干，得29g白色固體。求1，原有Na2CO3和NaHCO3得質量？2，堿石灰中CaO和NaOH得質量

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設NaHCO3為a mol,Na2CO3為b mol(HCO3)- + OH- = (CO3)2- + H2O a a a a CaO +H2O = Ca2+ + 2OH- (CO3)2- + Ca2+ = CaCO3則(CO3)2?→Ca2+ →CaCO3→CaO→H2O a+b a+b a+b a+b a+b最后固體中增加了 b mol 水 即29-14.8-12.4=1.8 g 所以b=0.1mol這樣原來Na2CO3是0.1mol即10.6g,NaHCO3是14.8-10.6=4.2g,是0.05mol CaO是0.15mol是8.4g ,NaOH是12.4-8.4=4g