將鐵，氧化亞鐵，氧化鐵的混合物20。8克用鹽酸將他們全部溶解，放出2。24升H2（STP），再通入足量的氯氣，而后再加入足量的NaOH溶液，得到沉淀42。8，求原混合物中的物質的量之比

熱心網友

2.24L H2只是Fe與HCl反應釋放出的，與FeO、Fe2O3無關，馬上可得Fe的物質的量為0.1mol，即5.6g。所以FeO與Fe2O3的質量和為15.2g。加入Cl2主要是氧化Fe2+變成Fe3+。最后Fe(OH)3重42.8g，就是0.4mol。可設原含有FeO xg 則Fe2O3為（15.2-x）g求解。 2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3 ；FeO+2HCl == FeCl2+H2O；FeCl3+3NaOH == Fe(OH)3 + 3NaCl （解題時應該寫離子反應式！） 根據方程式求解，不難，不過比較繁瑣。具體過程請自己繼續思考。