請大家回完問題后,在答案后寫原因,謝謝!!!1.把下列溶液按質量比1:2混合,可配成20%的氫氧化鈉溶液的是( )A.把5%和10%的氫氧化鈉溶液混合B.把15%和25%的氫氧化鈉溶液混合C.把10%和40%的氫氧化鈉溶液混合D.把30%和15%的氫氧化鈉溶液混合2.濃度為5%的硫酸鎂溶液240克，如果蒸發掉215.4克水后，恰好形成MgSO4*xH2O晶體，則x的數值應為（　　　）A.10B.8C.7D.53.已知濃硫酸的密度比稀硫酸大，將90%和10%兩種硫酸等體積混合，溶液中溶質的質量分數（　　）A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.無法判斷4.已知60攝氏度時，硝酸鉀的溶解度是110克/100克水。如果在60攝氏度時要從400克50%的硝酸鉀溶液中析出35克晶體，需要蒸發掉多少克水？

熱心網友

第一個 是D (X+2Y)/(1+2)=0.2 X+2Y=0.6 代進去看看就知道了第二個 是C 有硫酸鎂240*0.05=12克 有結晶水240-12-215.4=12.6克 12.6/18=0.7 12/120:0.7=1:7 第三個 是A 濃硫酸和稀硫酸混合時要沸騰的吧 水要被蒸發掉點的 第四個 110/100=(400*0.5-35)/(400*0.5-X) X=50 所以蒸發了50克水 幾年沒動化學了 也不知道 是對是錯 看著辦好了

熱心網友

1、d。解：（x+2*y）/3=0.2，x代表質量為1的溶液的百分比，y代表質量為2的溶液百分比，則可以將答案帶入公式中，可以得出。2、c。解：我們可以題目中得出：硫酸鎂的質量為240*5%=12g，蒸發后其中水的質量為240-215.4-12=12.6，從而得出：12/120=12.6/（18*x）；x=73、a。因為混合后，水分會因沸騰蒸發一部分。4、解：設蒸發掉x水；則（400*50%-35）/（400-35-x）=110/210；得出x=50注：因為我高中畢業很多年了，所以忘記硝酸鉀晶體中是不是有水分子，如果有的話，這道題目就解答錯誤了。不過道理是相通的。

熱心網友

1d 2c 3a 4。50克

熱心網友

不好意思，我只會做第一題和最后一題1。選D 若質量分別為1g 2g 選項 A ：溶質質量為0。05g 0。2g 溶液為　3g 那么溶質質量分數為8% 選項 B : 溶質質量為0。15g 0。5g 溶液為　3g 那么溶質質量分數為22%　 選項 C : 溶質質量為0。1g 0。8g 溶液為　3g 那么溶質質量分數為30% 選項 D : 溶質質量為0。3g 0。3g 溶液為　3g 那么溶質質量分數為20%4。 設應蒸發水的質量為x 晶體析出后， 剩余溶液的質量是（400-35-X） 溶質是（400*50%-35） 故 溶質質量分數是 （400*50-35）/（400-35-X） 剩余的溶液為飽和溶液。 60度時的溶解度是110g ，溶質質量分數是110/（110+100） 故 （400*50-35）/（400-35-X）=110/（110+100） 解得 X約=60g。

熱心網友

1.D 2.C 3.A 4.50g 解: 溶質質量=400克*50% =200克 蒸發后溶質質量=200克-35克=165克 溶解度=110克\100克水 所以溶解165克硝酸鉀的水=165克\(110克\100克) =150克 蒸發前的水是200克,蒸發后的水是150克, 所以需要蒸發50克的水.