大家幫我搞定，允許的話能否寫下過程。： 11克某種有機物在氧氣中完全燃燒，生成33克二氧化碳和18克水（無其他生成物）。 1.這種物質是由哪幾種元素組成的？ 2.每個這種元素的分子中，構成這種物質的元素的個數比是多少？ 能否寫下過程小弟感激不盡

熱心網友

33克二氧化碳中，含C:33/44=0.75mol(9g)和18克水:含H:18/18=1mol(2g)由于：9+2=11g（可判斷有機物中只有CH兩種元素）（注意有些題目可不等啊）C:H=0.75:2=3:8

熱心網友

根據質量守恒定律：33克二氧化碳中，含C元素的質量為:33×（12/44）=9克18克水中含H元素質量為:18×（2/18）=2克 則：C、H元素質量總合等于11克。所以，該有機物由C、H元素組成。該有機物的分子中原子個數比為：（9/12）：（2/1）=3：8

熱心網友

易知其只由C和H兩種元素組成；則先設此有機物為CχHγ，有： CχHγ～XCO2～Y/2H2O11/12X+Y 0.75 1然后列出方程即得X:Y=3:8 好簡單的問題，我估計你還是剛上高中吧！