是根據電子的分層運動嗎?謝謝!

熱心網友

1、首先你要搞清的是原子核外電子運動時，根據電子能量的高低人為的將其分為了七個電子層，分別是K、L、M、N、O、P、Q2、其次在每層上電子的能量還稍有差別，根據這樣的差別又分成了不同的亞層。如K層分了一個亞層（s）記做1s， L層分了兩個亞層（s、p）并記做2s、2p，M層分了三個亞層（s、p、d )記做3s、3p、3d ，.....等等。3、每層上電子的能量按s、p、d、f....依次升高。4、在多電子里由于電子相互之間的影響，出現了能級交錯現象，使有些內層上的亞層能量高于外層上部分亞層的能量。（如3d能量高于4s能量）在能量上3d上的電子雖高于4s上的電子，但在3d上運動的電子仍作為第三層（M)上的電子數計算,而不是作為第四電子層上的電子數計算。

熱心網友

根能量有關電子的能量低的離原子核近，能量高的離原子核遠在原子中，每個電子都有不同的能量，能量高的排的遠一些，能量低的排的近。例如有時高能級的電子躍遷至低能級就要時放出能量。所以電子層實際上是靠能量的大小來劃分的

熱心網友

能量

熱心網友

元素周期表

熱心網友

根能量有關電子的能量低的離原子核近，能量高的離原子核遠具體大概是：（我手頭沒書，大概是這樣的）1s 2s 3p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5p 6d 7s 5f 6d 7p主量子數和角量子數都不相同時，某些軌道還可能發生能級交錯的現象。另外順便稍稍介紹一下惰性電子對效應。。。。。就是6s層的電子本身，按照推斷是很活潑的，但是因為受到4f 5p 的嚴重屏蔽效應變得活性很低，是惰性電子對。這就是為什么鉛的2價比4價穩定的多，4價氧化性很強（按照本來的推斷應該4價穩定）鉍3價比5價穩定的多，5價幾乎不能穩定存在就是這個道理

熱心網友

能級。在原子中，每個電子都有不同的能量，能量高的排的遠一些，能量低的排的近。例如有時高能級的電子躍遷至低能級就要時放出能量。所以電子層實際上是靠能量的大小來劃分的

熱心網友

根據能級，當一個原子軌道上的電子被充滿時，就一層一層向外排布，當然也有例外。