1.寫出鋅粉與氫硫酸，亞硫酸，硫酸氫鈉分別反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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在初中化學(xué)中我們已講過有些化合物在水中能電離出離子,這一過程可用電離方程式表示。請寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式。 a NaOH b NaHSO4 c NaHCO3 d NaH2PO4這些化合物在水溶液中的反應(yīng),實質(zhì)是它們電離出來的離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)就是離子反應(yīng)。[板]一。離子反應(yīng) 離子方程式[強調(diào)] NaHCO3與NaHSO4電離方程式的書寫(要記憶)[補實驗]1。鹽酸,NaCl,CaCl2溶液與AgNO3反應(yīng) 2。H2SO4,Na2SO4,K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)[問]上述兩組實驗的現(xiàn)象是什么?為什么是相同的?(因為它們發(fā)生的是的同個一反應(yīng))[講]下面來進(jìn)行分析[問]硫酸溶液,硫酸鈉溶液,硫酸鉀溶液中存在哪些離子?BaCl2溶液中有哪些離子?分別寫在下列方框中: 硫酸 硫酸鈉 硫酸鉀 氯化鋇溶液 ┌───┐ ┌───┐ ┌───┐ ┌───┐ │ │ │ │ │ │ │ │ └───┘ └───┘ └───┘ └───┘把它們混和后,它們之間的反應(yīng)是它們電離出和離子之間的反應(yīng)。實質(zhì)是它們電離出的SO42-與Ba2+離子之間的反應(yīng),而生成BaSO4,其它的離子實質(zhì)并沒有參加反應(yīng)。上述三個反應(yīng)能用一個式子表示: Ba2++SO42-=BaSO4↓同樣,鹽酸,氯化鈉溶液,氯化鈣溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)也能用一個式子表示,請寫出來。(Ag++Cl-=AgCl↓)[板]這種用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子,叫離子方程式。[問]離子方程式與化學(xué)方程式有什么不同?(化學(xué)方程式只能表示一個反應(yīng),而離子方程式能表示一類反應(yīng),離子方程式更能反應(yīng)一個化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì))[問]判斷一個化學(xué)反應(yīng)是不是離子反應(yīng)的依據(jù)是什么?(看該反應(yīng)是不是在溶液里進(jìn)行,即至少有一種反應(yīng)物是水溶液[熔化狀態(tài)下的化合物之間的反應(yīng)也是離子反應(yīng)])[問]下列反應(yīng)是不是離子反應(yīng),為什么? a 實驗室中制取氫氣,氯氣,氯化氫,二氧化碳,二氧化硫,氧氣等氣體 b 銅與濃硫酸共熱 c 二氧化碳使澄清石灰水變渾濁 d 氯氣與燒堿反應(yīng)[問]怎樣寫一個反應(yīng)的離子方程式[板]寫離子方程式。的步驟(以硝酸鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)為例) 第一步:寫出化學(xué)方程式 第二步:把易溶于水,易電離的物質(zhì)寫成離子形式;難溶于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)(如水)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。 強酸,強堿,易溶于水的大部分鹽類寫成離子的形式 弱酸,弱堿,難溶物質(zhì),難電離物質(zhì),單質(zhì),氧化物,氣體仍用分子式表示 第三步:刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子 第四步:檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)與電荷數(shù)是否相等。[問]下列物質(zhì)在方程式出現(xiàn)時,是寫成離子形式,還是以化學(xué)式表示的? 稀硫酸 濃硫酸 濃硝酸 磷酸 亞硫酸次氯酸濃鹽酸 碳酸鈣 碳酸氫鈣 氫氧化鈣 [練習(xí)]按步驟寫出下列反應(yīng)的離子方程式(三個學(xué)生板書) 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 碳酸鈉溶液與硝酸反應(yīng) 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)[板]二。離子反應(yīng)完成的條件[講]并不是所有離子混和后都會發(fā)生反應(yīng),離子之間要發(fā)生反應(yīng),必須要符合一些條件。下列條件是指復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。[板]1。生成難溶物(生成沉淀,已不屬于溶液)[問]請學(xué)生舉例說明。[板]2。生成難電離的物質(zhì)(仍留在溶液中) 難電離的物質(zhì)主要是指:水,弱酸(包括中強酸),弱堿(一水合氨)下列離子反應(yīng)生成難電離的物質(zhì),請寫出離子方程式 a。硫酸與燒堿反應(yīng) b。漂白粉溶液在空氣中變質(zhì) c。磷礦粉與稀鹽酸反應(yīng)生成磷酸 d 氯化銨溶液與燒堿反應(yīng)[板]3。生成揮發(fā)性物質(zhì) 揮發(fā)性物質(zhì)主要是各種氣體(已不屬于溶液),如:實驗室中制取二氧化碳,二氧化硫,硫化氫等氣體[生板]寫出下列反應(yīng)的離子方程式 (1)實驗室制取硫化氫 (2)碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng) 碳酸氫鈣與稀鹽酸反應(yīng) 碳酸氫鉀與硝酸反應(yīng)[強調(diào)]以上條件只適用于是復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)。不能隨便使用。[練習(xí)]1。完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) 氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng) 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 氫氧化銅與硫酸反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng) 澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng) 醋酸與NaOH溶液反應(yīng) 氨水與鹽酸反應(yīng) (2)氯化銨與NaOH溶液反應(yīng) 醋酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) 次氯酸鈉與稀硫酸反應(yīng) 2。寫出下列離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式各三個 (1) OH-+H+=H2O (2) CO32-+2H+=CO2↑+H2O作業(yè) p。88 3,4[問] 1。什么是離子反應(yīng)?寫離子方程式的步驟有哪些? 2。離子反應(yīng)完成的條件是什么?[講]很多氧化還原反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的,它們也都是離子反應(yīng),按中樣的方法,也能寫出氧化還原反應(yīng)的離子方程式,Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2,按步驟寫,可得如下離子方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑[講]寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時,一定要注意電子得失相等,即得到的離子方程式兩邊的電荷要守恒。[練習(xí)]寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1。Cl2通入水,NaOH溶液,Ca(OH)2溶液KI溶液,Na2SO4溶液,FeCl2溶液中 2。H2S氣體通入Br2水,Na2S,FeCl3溶液,CuSO4溶液中[板]寫離子方程式時要注意的問題 一。微溶物的處理 微溶物象Ca(OH)2,CaSO4,Ag2SO4等在化學(xué)方程式中出現(xiàn)時,通常在反應(yīng)物中要改寫成離子形式(要是該物質(zhì)的澄清水溶液);而在生成物中不要改寫成離子形式,要寫成沉淀。 完成下列反應(yīng)的離子方程式 1。澄清石灰水中通入二氧化碳 2。CaCl2溶液中加入濃燒堿溶液 3。AgNO3溶液加入稀硫酸 4。Ag2SO4溶液加入稀鹽酸 5。硫酸鈣的溶液中加入Na2CO3溶液 6。石灰乳中加入稀鹽酸(Ca(OH)2要以化學(xué)式表示) 二。反應(yīng)物的量不同,離子方程式就可能不同 如:二氧化碳通入澄清石灰水中,通入少量CO2與通入過量CO2的離子方程式是不相同的(其實,二氧化碳與石灰水的反應(yīng),反應(yīng)物的量不同,其化學(xué)方程式就是不同的,離子方程式當(dāng)然不同) 二氧化碳少量時: CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O 二氧化碳過量時: CO2+OH-=HCO3- 完成下列反應(yīng)的離子方程式(都要分兩種情況) 1。二氧化碳通入NaOH溶液中 2。H2S通入NaOH溶液中 3。H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)(三種情況) 4。Cl2通入FeBr2溶液中 5。Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液 6。NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液 7。氯氣通入FeI2溶液中(分通入少量氯氣與過量的氯氣) 8。碳酸氫鋇與氫氧化鋇溶液 三。酸式鹽與堿反應(yīng) 酸式鹽與堿反應(yīng)時,硫酸氫鈉在水中完全電離成SO42-,H+,Na+,其余的酸式鹽在水中電離成金屬離子與某酸的氫根離子,某酸氫根離子不再電離。 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1。碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2。碳酸氫鈉與鹽酸 3。磷酸二氫鈉與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng) 4。磷酸二氫鈣與等物質(zhì)的量的Ca(OH)2反應(yīng) 5。NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)(兩種情況) 6。硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)[練習(xí)] 1。下列物質(zhì)的水溶液混和后不發(fā)生離子反應(yīng)的是 A 亞硫酸與碳酸鈉 B HI與亞硫酸鈉 C。稀硫酸與NaCl溶液 D 氧化銅與稀硫酸 2。下列物質(zhì)的水溶液混和后不產(chǎn)生沉淀的是 A 亞硫酸與氯化鋇 B 亞硫酸鈉與氫氧化鋇 C 硫化氫與硝酸銀 D 石灰水與碳酸鈉 3。下列物質(zhì)的水溶液混和后僅發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓的是 A 硫酸氫鈉與硝酸鋇 B 硫酸與氫氧化鋇 C 硫酸銨與氫氧化鋇 D 硫酸銨與氯化鋇 E 硫酸銅與氫氧化鋇 F 硫酸鈉與氫氧化鋇 4。用H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是 A H2S溶液與NaOH溶液 B 氨水與稀硫酸 C 鹽酸與Ba(OH)2溶液混和 D KOH溶液與HI溶液 E NaHSO4與Cu(OH)2 F KHSO4與NaOH 6。完成下列反應(yīng)的離子方程式 a KOH溶液與Cu(OH)2 b 濃HCl與濃KClO3溶液混和 c CO2通入Ca(ClO)2溶液中 d Cl2通入FeSO4溶液中 e 過量的SO2通入氨水中 f S與熱的燒堿溶液 g 在硫化鈉與亞硫酸鈉的混和溶液加入稀硫酸 h 硫酸氫鈉溶液中加入鋅粉 i 硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液 7。有一廢水樣品10 L,經(jīng)分析知其中的氯氣的物質(zhì)的量濃度是c(Cl2=0。012 mol/L,c(H+)是0。001 mol/L,現(xiàn)有除去其中的氯氣,并使溶液顯中性,問要加入物質(zhì)的量濃度為0。1 mol/L的Na2SO3多少升?,需加固體燒堿多少克?(1。2 L;10 g) 8。往100 mL的FeBr2溶液緩慢通入標(biāo)態(tài)下的氯氣2。24 L,反應(yīng)完成后有1/3的Br-離子被氧化,求原溶液的物質(zhì)的量的濃度(1。2 mol/L) 9。由兩種鹵素組成的互綸物XX'2。6 g溶于水,再通入過量的SO2,使其發(fā)生如下反應(yīng) XX'+2H2O+SO2=HX+HX'+H2SO4,然后向生成的溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液,除去生成的沉淀后,將所得的濾液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀7。5 g,已知AgF能溶于水,試推斷鹵素互化物的可能組成(不考慮X-與硝酸的反應(yīng)) 離子共存 離子能大量共存就是離子互相不反應(yīng),不能共存就是能反應(yīng)離子大量共存的濃度一般大于0。01 mol/L,即生成微溶物的離子也就不能大量共存 離子不能共存的類型有下列幾種: 1。生成難溶物。 如:Ca2+與CO32-要反應(yīng)生成CaCO3沉淀[學(xué)生舉例]要說的全面 2。生成難電離物質(zhì)[問](1)難電離物質(zhì)有哪些?(水,弱酸,一水合氨) (2)ClO-與H+能不能共存?結(jié)論:(1)弱酸的酸根與氫根與H+都不能共存。即在強酸性溶液中,弱酸的酸根與弱酸的氫根都不能存在。 (2)氫離子與氫氧根離子不能共存 (3)NH4+與OH-不能共存 3。生成氣體[講]有時生成氣體與生成難電離物質(zhì)相似,即能夠生成氣體的離子不能大量共存。[學(xué)生舉例]要說全 以上三種情況,如能發(fā)生,離子不能共存,反應(yīng)后,離子濃度下降。 4。離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存。如:Fe3+與S2-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存[學(xué)生舉例,教師板書] 還原性很強的離子有 I-,S2-,HS-,Fe2+ 氧化性很強的離子有 MnO4- ,NO3-,ClO- MnO4- ,NO3-的氧化性要在酸性溶液中,才能顯現(xiàn)氧化性 ClO-即使不在酸性條件下,也有很強的氧化性,與還原性很強的離子都不能共存。