在標準狀況下,將4.48LSO2,CO2,H2的混合氣體通入適量飽和NaHCO3溶液中,充分反應后,若溶液中的溶質只有NaHCO3,逸出的氣體只有CO2和H2,且其質量之和為4.60g,則原溶液混合氣體中SO2,CO2,H2的體積之比可能是( )A1:1:1 B1:1:2 C1:2:2 D1:2:3謝謝做答及過程.
熱心網友
設SO2，CO2，H2的體積分別為 X，Y，Z，根據體積守衡得 X+Y+Z=4.48L 44g/molX+44g/molY+2g/molZ=4.60g解得X+Y=Z根據選項就可以選了
熱心網友
反應后氣體體積不變若4.48L全為co2則質量為8.8g若全為H2則為0.4g交叉法易得反應后V(CO2):V(H2)=1:1所以V(H2)=2.24L所以反應前V(SO2)+V(CO2)=V(H2)選D (1+2=3)
熱心網友
這是一道錯題.原因:根據化學反應中的物料守衡原理,不可能溶質是"只有NaHCO3",逸出的氣體只有CO2和H2.而硫元素憑空消失了.對于該題目中的三種氣體,只有SO2會與NaHCO3反應.方程為: NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2 或者是: 2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O但是題目中說的溶質應該是酸式鹽,所以有可能是"溶質只有NaHSO3"