則么看元素的氧化性，還原性，活潑性的強(qiáng)弱

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元素的氧化性，---元素原子的電子能力，一般地說(shuō)，元素原子得最外層電子數(shù)越接近8，越易得到電子（或共用電子對(duì)偏向），顯示的氧化性越強(qiáng)。如F、Cl、O----對(duì)于具有可變化合價(jià)的元素，處于較高價(jià)態(tài)時(shí)，一般具有氧化性。如硝酸中+5價(jià)的氮。-----處于中間價(jià)態(tài)，一般既有氧化性，也有還原性/還原性，------與上面的相反。活潑性的強(qiáng)弱----一般指0價(jià)態(tài)時(shí)得、失電子的能力，判斷方法與元素的氧化性和還原性一致。

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本人再對(duì)上面"學(xué)者"先生的觀點(diǎn)稍加補(bǔ)充,原子最外層電子個(gè)數(shù)小于4時(shí),越容易失去電子,而大于4時(shí)則容易得到電子,至于其活潑性是有的背的鉀,鈣,鈉,鎂,鋁,鋅,鐵,錫,鉛,氫,銅,汞,銀,鉑,金;在氫的前面的,可以置換出氫,相對(duì)比較活潑,在后面的相對(duì)比較穩(wěn)定,是無(wú)法置換出氫的.