1一定量的鹽酸與足量的鐵反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）為什么NaCl溶液可以2反應(yīng)A(s)+B(g)===(可逆反應(yīng)）C(g)在密閉的容器中進行，下列措施不能使反應(yīng)速率顯著加快的是（）為什么增加A的量不能使反應(yīng)速率顯著加快，而縮小容器體積使壓強增大就能呢3把SO2通入石蕊溶液為什么不能先變紅后褪色把SO2通入石蕊溶液為什么只變紅不褪色為什么H2S/SO2能分別與溴水反應(yīng)

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前兩個問題都是反應(yīng)速率的問題是，是高二的知識一定量的鹽酸與足量的鐵反應(yīng)時，加入不參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)可以減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，如水、NaCl溶液、醋酸鈉等都可以。因為化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度、壓強及催化劑有關(guān)。溫度不變，增大反應(yīng)物濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，反之，減小反應(yīng)物濃度，減小化學(xué)反應(yīng)速率。加入NaCl溶液后，鹽酸的濃度減小了，化學(xué)反應(yīng)速率當(dāng)然會減小。對于反應(yīng)2,可以當(dāng)做固體的濃度不變，加入固體濃度不變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。而縮小容器體積，相當(dāng)于增大了反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度，影響化學(xué)反應(yīng)速率。把SO2通入石蕊溶液中，先和水發(fā)生反應(yīng)，生成H2SO3，H2SO3是中強酸，使石蕊溶液變紅，而SO2不能漂白石蕊溶液，故不能先變紅后褪色。把SO2只能漂白品紅。H2S/SO2都有還原性。硫的化合價處于－2、＋4可以升到＋6。特別是H2S有強還原性，而溴水是強的氧化劑，故能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

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1、NaCl能引入Cl-離子，能使生成的FeCl2(暫時不被空氣中的氧氧化，而溶液此時不是氧化環(huán)境)的溶解平衡向左移動。（實際上，強酸不一定能完全電離，因為題目中沒提到它的濃度，當(dāng)然了，較稀鹽酸是完全電離的。NaCl的引入還能影響鹽酸的電離平衡）2、考慮深一些，濃度影響的是反應(yīng)物的接觸總“面積”。固體的量增加，對反應(yīng)速度貢獻極小，高中階段的處理是忽略的。容器體積縮小，就相當(dāng)于增加了氣體反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)速度。3、H2S的水溶液首先表現(xiàn)了酸的通性，使試劑變紅，隨著氧化還原反應(yīng)的進行，試劑最終褪色。SO2使試劑變色原理同上。另注意：SO2漂白有機試劑，表現(xiàn)的是氧化性，而不是還原性。此例中，SO2氧化性不足以使試劑褪色。H2S的還原性還是非常強的