向0.1mol/l的氨水中逐漸加入一定量的水,始終保持增大趨勢的是A NH3.H2O濃度 B OH-濃度 C NH4+數目 D NH4+濃度(答案C)

熱心網友

NH3.H2O是不完全電離的,加水能促進它電離,所以NH4+的數目是不斷增加的,而ABD三項都是說的濃度,加水稀釋,溶液中的分子濃度離子濃度都會變小.

熱心網友

因為加水稀釋OH-程度比電離出的OH-程度大。

熱心網友

樓上所說的前一部分是正確的.但后一部分:氨根離子的解離數量也相應增大.說得不是很清楚.其實大家知道氨水是一種弱堿,NH3.H2O是不完全電離的,加水能促使它電離,但它又不會完全電離,所以NH4+的數目是不斷增加的.

熱心網友

氨水呈堿性,其ph值大于7,加水稀釋以后,ph向7靠攏,即溶液趨于中性.而ph的計算是以氫離子濃度的對數值的負數來表示,轉化為以氫氧根離子濃度表示的話,應該是逐漸減小.([H+]*[OH-]=10^(-7))相應,氨根離子的解離數量也相應增大,所以c是正確的.