向Nacl、 NaI 、Na2SO3的混合液 中加入一定兩的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)組成可能為（） A Nacl 、Na2SO4 B Nacl、 NaBr 、Na2SO4 C Nacl、 Na2SO4 、I2 DNacl、 NaI 、 Na2SO4
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A和B氧化性氯氣碘〉溴亞硫酸根離子，而且因為氯氣具有強氧化性,將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,之后該物質(zhì)就一直存在于溶液中;由于氯的通入溶液后要生成氯離子,I被置換出來加熱升華，Bｒ被置換出來為液體會揮發(fā)所以氯氣量很少，可能有Nacl、NaBｒ、 NaI 、Na2SO3 、Na2SO4 氯氣量再多一點可能有Nacl、NaBｒ、 NaI 、Na2SO4 氯氣量再多一點可能有Nacl、NaBｒ、 Na2SO4 （B）氯氣量完全過量，有Nacl、Na2SO4 （A）
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我也認為是A或D因為Cl2是沒有說過量，只是適量
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我覺得是A
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A
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A和D氧化性氯氣碘〉亞硫酸根離子，而且因為I被置換出來加熱升華所以氯氣量很少，可能有Nacl、 NaI 、Na2SO3 、Na2SO4 氯氣量在多一點可能有Nacl、 NaI 、Na2SO4 氯氣量完全過量，有Nacl、Na2SO4
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選A,D.氯氣具有強氧化性,將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,之后該物質(zhì)就一直存在于溶液中;由于氯的通入溶液后要生成氯離子,將碘離子氧化成碘單質(zhì),而后有在高溫下灼燒,碘單質(zhì)升華,成為氣態(tài),因此,可以肯定最后不含有碘單質(zhì)和亞硫酸根(就算氯氣不夠,灼燒時,亞硫酸根也會與空氣中的氧化劑反應生成硫酸根),而溶液中根本就沒溴的介入,所以B,C錯,所以A,D都有可能.
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A 因為I被置換出來加熱蒸發(fā) 而亞硫酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩岣x子 它屬于強酸 不被蒸發(fā)
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A