向0.1molKAL(SO4)2的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液，使SO4^2-恰好完全沉淀，此時(shí)生成的AL(OH)3的物質(zhì)的量是？MOL答案是0MOL，是為什么？

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我們按照方程式來初步判斷生成了什么物質(zhì):KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KOH+Al(OH)3,可見有Al(OH)3生成的同時(shí)也一定生成了KOH.然而實(shí)際上Al(OH)3在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的環(huán)境中都是不能穩(wěn)定存在的.那么在此題中,顯然有強(qiáng)堿KOH存在,則Al(OH)3不能以沉淀的形式存在了.那么為什么會是0mol呢,方程式如下:Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O,反應(yīng)正好生成了1mol的偏鋁酸鉀KAlO2是溶于水的物質(zhì).由此可見,要使Al(OH)3完全沉淀,則Al(OH)3和OH-反應(yīng)的比例是應(yīng)該是3:1.所以答案是0mol.