教我一下怎么判斷一個化學反應能不能發生以及生成物是什么,謝謝

熱心網友

鐵和稀硝酸反應的情況也比較復雜，一樓的兩個方程式是高中常用的，記住就行了。Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO+2H2O 硝酸過量3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O Fe過量判斷一個化學反應能不能發生?看反應類型，若是復分解反應發生的條件是：反應在溶液中進行，生成物中有沉淀或氣體或水。若是氧化還原反應，則有強強生弱的原則，也就是即：強還原劑+強氧化劑=弱氧化產物 + 弱還原產物既：氧 生 還 ,還 生 氧 ,強 強 生 弱 。至于氧化性和還原性強弱的判斷一般老師都會排序給你，絕大多數的參考書上也都有介紹。至于生成物是什么：一般遵循氧化還原反應中的規律：（1）相等規律： 在一個氧化還原反應中，化合價升降相等，得失電子數必然相等。 （2）歸中規律：同一元素不同價態的原子發生氧化還原反應后遵循升降后的價態介于原子不同價態之間。 如： 2H2S +SO2 == 3S + 2H2OKClO3 + 6HCl ===== KCl + 3Cl2 +3H2O5NH4NO3======4N2↑＋2HNO3＋9H2O（3）相鄰原則：化合價升高和降低時總是變化到和原來的價態相鄰的價態。（這里要求大家必須熟知同一元素在不同化合物的不同價態。比如：氯元素、硫元素、氮元素等）如： H2S + H2SO4 == S + SO2 + 2H2O（4）先后次序規律（先強后弱原則）：在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則氧化劑首先與溶液中最強的還原劑作用，若溶液中存在幾種氧化劑，加入還原劑原理同上。掌握了這四條原則，判斷生成物就不是難事了。。

熱心網友

Fe與濃,稀硝酸反應生成Fe3+,若Fe過量,3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O

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Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO+2H2O 硝酸過量3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O Fe過量

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看是否生成弱電解質 反應物質是否有氧化性 或還原性的差距 左強右弱

熱心網友

判斷反應類型再根據化合價的升降來判斷生成物。

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teeth112005給出的 Fe+2HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO+H2O 硝酸過量不平 應為 Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO+2H2O

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一般的，氧化還原反應遵循強強弱弱原則，離子反應讓離子濃度減小，這樣的反應才能發生。至于生成物，多半靠平時積累。本人拙見，僅供參考。

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Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO+2H2O 硝酸過量3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O Fe過量怎么判斷一個化學反應能不能發生以及生成物是什么一般看反應類型 及反應物決定