把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合溶液分成兩等分:一份加入b mol NaOH并加熱,恰好把NH3全部趕出,另一分需消耗c mol BaCl2,恰好完全沉淀,則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為多少?要過(guò)程的呢!答案是(2b-4c)/a mol/L

熱心網(wǎng)友

設(shè)原溶液中(NH4)2SO4物質(zhì)的量為x，NH4NO3物質(zhì)的量為y則：1/2*（2x+y）=b 1/2*x=c解得：x=2c，y=2b-4c所以NO3-的濃度為(2b-4c)/a mol/L