把aL硫酸銨和硝酸銨的混合溶液分成兩等分:一份加入b mol NaOH并加熱,恰好把NH3全部趕出,另一分需消耗c mol BaCl2,恰好完全沉淀,則原溶液中NO3-的物質的量濃度為多少?要過程的呢!答案是(2b-4c)/a mol/L 有人回答的過程是設原溶液中(NH4)2SO4物質的量為x，NH4NO3物質的量為y則：1/2*（2x+y）=b1/2*x=c解得：x=2c，y=2b-4c所以NO3-的濃度為(2b-4c)/a mol/L 可是我好像還是看不懂呢,有誰可以講的更詳細點呢!謝謝了!