(NH4)2SO4在強熱是分解成N2,NH3,SO2,H2O,反應中生成的氧化產物和還原產物的個數比是多少？

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1、根據升氧還、降還氧的規律：化合價升高發生氧化反應是還原劑，產物為氧化產物化合價降低發生還原反應是氧化劑，產物為還原產物(NH4)2SO4中的：(NH4)2SO4中N從【-3價升高到0價，升3，N2升6】，那么N2應該為【氧化產物】(NH4)2SO4中S從【+6價降低到+4價，降2】，那么SO2應該為【還原產物】2、根據得失電子數相等的原理：【氧化產物】和【還原產物】的個數比設為x,y6x=2yx:y=1:3

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1:3

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1:3

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氧化產物是N2，還原產物是SO2， 按化合價的升降可知它們的物質的量之比是1∶3，N2的化合價的變化是6，SO2 的是2，三個SO2和一個N2的化合價變化相平衡。。

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(NH4)2SO4在強熱是分解成N2,NH3,SO2,H2O氧化產物是N2還原產物SO2生成的氧化產物和還原產物的個數比是1:3