使反應(yīng)N2+3H2=2NH3(正反應(yīng)放熱)在恒定溫度下于密封容器中進(jìn)行,若最初N2和H2的濃度分別為4mol/L和8mol/L,反應(yīng)平衡時(shí)有10%的N2參加反應(yīng).(1)求平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的百分之幾?(2)求平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)是多少?(3)若增加氨的濃度應(yīng)采取哪些措施?

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解N2+3H2=2NH3初態(tài):480變量;4*10%=0.4(1.2)(0.8)終態(tài): 所以:(1)P2/p1=(3.6+6.8+0.8)/(4+8)=11.2/12*100%=93.3%(2)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為0.8/11.2*100%=7.14%(3)根據(jù)勒夏特列原理,加壓,降溫均可

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此題可用差量法來做,具體如下:(1)當(dāng)有1摩爾N2參加反應(yīng)后,氣體的體積便會(huì)減少2,現(xiàn)在有10%N2參加反應(yīng),那么體積減少20%,那么壓強(qiáng)就應(yīng)該減少20%,即為原來的80%.(2)接(1)有,NH3生成為4*10%*2=0.8mol(3)加大壓強(qiáng);增加容量;放熱.