熱心網友

蠟燭燃燒的反應實際上是復雜的反應，所以其反應產物的多樣性也是不難理解的。樓上的幾位，是在復敘教材和一些人們常說的看法。而樓主是在質疑：蠟燭的燃燒既然生成CO2和H2O，怎么會有碳黑？，或碳黑是產物，那反應式怎么不表示出來呢？蠟燭燃燒的復雜性在于，反應不是一步完成的，石蠟分子是大分子，在受熱汽化的過程，就可能發生復雜的分解等反應，這一過程就會生成碳黑，它混在蒸氣中，周圍的空氣與之混合，在一定的溫度下，發生反應，并釋放出熱，使體系溫度升高，由此形成的呈上升趨勢的氣體，這高溫氣體將能量向外釋放時，除熱輻射外，還有光輻射，這就是蠟燭的火焰。在觀察火焰時，可見到火焰的分層，在焰心處，由于O2的濃度低，C不可能獲得足量的O2，或石蠟分子在此可獲得分解的能量，卻沒有使之完全氧化的條件。所以這里是碳黑產生之地。碳黑和其他分子在上升入內焰時，一部分進一步反應，生成CO、CO2，一部分受熱激發，發出特有頻率的可見光，既黃色的可見光--燭光。它們在未完成進一步的反應就，脫離燃燒區，就以碳團粒的形式團聚，這就是煙，可燃物不同，汽化條件不同，燃燒區的溫度分布不同，就會產生不同的煙氣和煙團，它被收集，就叫煙炱。所以，焰心是它產生的地方，內焰是它受熱激發的地方，所以內焰是發光最亮的區域。實際是也是溫度最高的區域。外焰雖然是完全氧化區，但，它和外界的熱傳遞，熱流失過多且不穩定。實際，燃燒還有其他氧化、分解的產物，所以古人制墨要用不同的碳黑，燃燒的煙氣除CO、CO2、H2O等和碳黑外，還有其他許多物質，有資料說，香煙的煙氣只有數百種物質，但CO，碳黑確實是其不完全燃燒的產物。

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正常情況應該是生成二氧化碳和水,但經常燃燒不完全,則會生成碳黑了.

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蠟燭是由石蠟制造的,是幾種高級烷烴的混合物,主要是C22H46.在空氣中燃燒為黃白色光亮火焰,在O2中燃燒為白色光亮火焰(十分明亮).方程式為:2C22H46 + 67O2===(點燃)44CO2 + 46H2O當O2充足時完全燃燒,不充足時會產生碳黑.(在近火焰處放一個冷碟即可以收集到)(在火焰上方略高處放一個冷碟即可以收集到水珠)初中一般用此法證明蠟燭的成分.也可以將產生的氣體通入石灰水變渾濁證明含碳.

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蠟+氧氣__(點燃)二氧化碳+水 發出白光 放熱 若在蠟燭上放一個干冷的燒杯杯壁會出現水珠

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蠟燭燃燒會產生碳黑？再告訴我點相關知識好吧 蠟燭是由石蠟制造的,是幾種高級烷烴的混合物,主要是C22H46.在空氣中燃燒為黃白色光亮火焰,在O2中燃燒為白色光亮火焰(十分明亮).方程式為: 2C22H46 + 67O2===(點燃)44CO2 + 46H2O 當O2充足時完全燃燒,不充足時會產生碳黑.(在近火焰處放一個冷碟即可以收集到)(在火焰上方略高處放一個冷碟即可以收集到水珠)初中一般用此法證明蠟燭的成分.也可以將產生的氣體通入石灰水變渾濁證明含碳.

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火焰本來幾乎是無色的由于其中有固體小顆粒(比如未完全燃燒的C)或者離子(玻璃中有Na+使火焰變黃)蠟燭中就是因為C顆粒才會是黃色比如H2燃燒是淡藍色甲烷 乙烯 乙炔由于C含量增高使火焰顏色變亮 產生黑煙變多

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生成二氧化碳.水