高一化學將密度為P（ROU）克每毫升的一定量的H2SO4溶液加入到足量的BACL2溶液中充分反應后，過濾除去沉淀，濾液質量與原BACL2溶液的質量相等，求H2S04的質量分數與物質的量濃度？

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設在密度為P（ROU）克每毫升的一定量的H2SO4溶液有純H2SO4 x g BaSO4 y克 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl98 233x yy=233*x/98.因為濾液質量與原BaCL2溶液的質量相等，所以沉淀硫酸鋇質量等于原硫酸溶液的質量。即H2SO4溶液有y克，所以c%=x/y=98/233×100%=42%。1 升H2SO4重1000p,有H2SO4： 1000p*0.42/98=4.3p mol。所以硫酸溶液的物質的量濃度4.3p mol/L。

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將密度為P（ROU）克每毫升的一定量的H2SO4溶液加入到足量的BaCL2溶液中充分反應后，過濾除去沉淀，濾液質量與原BaCL2溶液的質量相等，求H2S04的質量分數與物質的量濃度？ H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl98~~~~~~~~~~~~~~~~233因為濾液質量與原BaCL2溶液的質量相等，所以沉淀硫酸鋇質量等于原硫酸溶液的質量。硫酸溶液的質量分數==98÷233×100%==42%硫酸溶液的物質的量濃度==42×1000÷100×233×P==1.8/P