氯氣通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O。過量鹽酸和漂白粉作用生成Cl2的質量和漂白粉質量之比（可換算成百分比）稱為“有效氯”。現有一種漂白粉的“有效氯”為35%，若該漂白粉的組成和上述化學式相符，求式中n的值

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　解析：這是一道信息給予題，需要把原有知識和新信息結合起來加以運用，新信息有3個：　　（1）漂白粉的成份是：Ca(OH)2. 3CaCl(ClO). nH2O　　（2）有效氯＝ 　　（3）漂白粉與過量鹽酸反應的方程式應為：　　Ca(OH)2. 3CaCl(ClO). nH2O ＋ 8HCl＝4CaCl2 ＋ (n＋5)H2O ＋ 3Cl2 ↑　　　　455＋18n 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3×71　　 ∵[3×71/（455＋18n）]×100%=35%　　所以解出n＝8.5　　答：n值為8.5。