有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與碳粉的混合物樣品1.2.3。甲.乙.丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量。（1）甲取樣品1強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)況），則樣品1中氧化銅的質(zhì)量為——g。（2）乙取樣品2ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為——。樣品2中氧化銅質(zhì)量為——（用a和b表示）（3）丙稱量樣品3強(qiáng)熱，剩余的固體質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品3中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍是——

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這道題你好好記住。此題是：2004年高考理綜（北京卷）一道化學(xué)計(jì)算題第29題，難度較大、綜合度較高。統(tǒng)計(jì)結(jié)果顯示，本題的平均分為3。10，難度為0。26，區(qū)分度為0。69，空答率為全卷之首。這是我的化學(xué)老師在化學(xué)竟賽課講得，因?yàn)榇蠹以诖硕际腔ハ鄮椭ハ鄬W(xué)習(xí)，希望路過(guò)的同學(xué)看到此題也好好記住。第(1)小題屬于多步反應(yīng)問(wèn)題，解題關(guān)鍵是利用化學(xué)反應(yīng)中的原子守恒找出已知物與未知物間的物質(zhì)的量的關(guān)系，由3CuO～3Cu～8HNO3～2NO，m(CuO)=0。05mol×3/2×80g·mol-1 = 6。0g第(2)小題，本小題屬于過(guò)量計(jì)算問(wèn)題，判斷哪種物質(zhì)過(guò)量是解題關(guān)鍵。審題時(shí)注意題目給出的新信息：氧化銅與碳粉反應(yīng)生成CO氣體。反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱后，有bg固體（碳）剩余。 ∵ CuO ～ C～Cu～CO, ∴ n(CuO)=n(C)1mol 1moln(CuO) n(C)∵ m(CuO)＋m(C)＋b=a，∴ 80×n(CuO)＋12×n(C)＋b=a，解得n(CuO)=(a－b)/92mol，則m(CuO)=20(a－b)/23g。第(3)小題屬于取值范圍討論計(jì)算題，此類題目實(shí)際是過(guò)量計(jì)算的演化和延伸，第(1)與第(2)小題發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是確定第(3)小題取值范圍的關(guān)鍵，本題既考查了運(yùn)用已有知識(shí)（反應(yīng)①）解決問(wèn)題的能力，又考查了運(yùn)用臨場(chǎng)學(xué)習(xí)的知識(shí)（反應(yīng)②）解決問(wèn)題的能力。反應(yīng)①: 2CuO + C 2Cu+CO2 Δm 2mol 44gn(CuO) cgn(CuO)=c/22mol 反應(yīng)②: CuO + C Cu+CO Δm 1mol 28gn(CuO) cgn(CuO)=c/28mol 則氧化銅物質(zhì)的量(n)的取值范圍為:c/28mol≤n≤c/22mol。。