在100ml含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-變為Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。求原溶液中H2SO3的濃度

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原溶液中H2SO3物質的量為x mol，HBr也為x molH2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr當量關系為Cl2---2HBr---H2SO3，則該部分消耗氯氣物質的量為x mol根據有一半Br-變為Br2，由Cl2+2HBr=2HCl+Br2，知消耗Cl2為0.25x molCl2總量為0.01mol，x+0.25x=0.01 x=0.008mol原溶液中H2SO3的濃度為0.008mol/0.1L=0.08mol/L