取6.6g NaHCO3和Na2O2的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻后稱的固體質量為5.3g，則原混合物中Na2O2的質量分數是多少？請給出解題步驟

熱心網友

解： （1） 如CO2被完全吸收 設6。6g固體混合物中 NaHCO3和Na2O2的物質的量 分別為n1、n2。 84*n1 + 78*n2==6。6 …………《1》反應后固體混合物中只有Na2CO3和NaOH n（Na2CO3）==n（C）==n1n（NaOH）==n1+2n2-2n1==2n2-n1 得 106*n1 +4 *（2n2-n1）=5。3 …………………… 《2》解《1》、《2》式得n1、n2 從而求解（2）如CO2有損失 則反應后固體混合物中只有Na2CO3有 84*n1 + 78*n2==6。6 ………… 《1》 n（Na2CO3）==n（Na）/2==（n1+2n2）/2 106*（n1+2n2）/2==5。3 …………《3》 解《1》、《3》式得n1、n2 從而求解 答：祥細的過程請你完成，祝好！！！！！！！！！！ 。

熱心網友

解題分析：因二者總質量是一定值，n（NaHCO3）／n（Na2O2）越大，則反應前后的質量差越大。此題可能發生的反應為：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O　　　　　①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　　　　②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　　　　　　③若只發生反應①②，可得方程4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2↑　④，若①②③同時發生，可得方程式：2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+NaOH+O2↑　⑤，由④⑤兩方程可知在反應過程中存在兩個臨界點，即：n（NaHCO3）／n（Na2O2）=1和n（NaHCO3）／n（Na2O2）=2假設二者按第二個臨界點恰好完全反應，且反應后質量減少x。4NaHOO3+2Na2O2 =4Na2OO3+2H2O+O2 △m------492----------------------------68------6。6g---------------------------x注：------橫線是頂住數據防止錯位。492／6。6g=68／x　　x=0。91＜（6。6-5。3）g所以NaHCO3過量，5。3g固體全部為Na2CO3。設NaHCO3的物質的量為xmol，Na2O2的物質的量為ymol，由Na+守恒和質量守恒列等式得：方程84x+78y=6。6(1/2)x+y=5。3/106x=0。06y=0。02Na2O2%=（（0。02×78）／6。6）×100%=23。6%即原混合物中Na2O2的質量分數為23。6%。。