燃燒 0.2 mol 有機物 A ，消耗 0.6 mol 氧氣，反應后生成 0.4 mol 二氧化碳和 0.6 mol 水。通過計算寫出 A 的分子式。麻煩請寫出詳細步驟，謝謝！！！

熱心網友

解有元素守恒的知識nH=0.6*2=1.2molnC=0.4molnO=0.4*2+0.6*1-0.6*2=0.2mol物質本身為0.2mol 碳原子個數=0.4mol/0.2mol=2氫原子個數=1.2mol/0.2mol=6氧原子個數=0.2mol/0.2mol=1分子式為C2H6O

熱心網友

解:由C、H、O原子守恒可得0.2mol的A中: 碳原子的物質的量n(c)=0.4mol 氫原子的物質的量n(H)=1.2mol 氧原子的物質的量n(O)=0.8mol+0.6mol-1.2mol=0.2mol所以: 1molA中含有2molC原子,6molH原子,1mol氧原子 即A的化學式為 C2H6O