將1.721克的CASO4.XH2O加熱,使其失去全部結晶水,這時剩余固體物質的質量是1.361克.計算1摩爾此結晶水合物中所含結晶水的物質的量.
熱心網友
解： 1.361g物質都為CaSO4質量，所以其摩爾數＝1.361/136＝0.01摩爾質量減少就是H2O質量＝1.721-1.361＝0.36g 摩爾數＝0.36/18＝0.02摩爾所以x=0.02/0.01=2 1mol此結晶水合物中所含結晶水的物質的量=2mol
熱心網友
nCaSO4:nH2O=1.361/136mol:(1.721-1.361)/18=2:1所以可知x=2,1molCaSO4.2H2O中水的物質的量為2mol
熱心網友
這時剩余固體物質的質量是1.36克,此時剩余固體物質是CaSO4，有1.36/136=0.01mol所以原來的結晶水合物也是1mo1,所以1.72/0.01=172 X=(172-136)/18=2