書上說CO3 2-會水解成HCO3-，再水解成H2CO3，再分解成水和二氧化碳

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可以常時間存在得，CO3 2-會水解成HCO3-，再水解成H2CO3，再分解成水和二氧化碳，這些反應(yīng)在水溶液中都是可逆得（反過來H2CO3可電離為H,HCO3; 進一步HCO3電離為CO3），因此這些物種在水溶液中共存。但是水溶液如果加熱，有利于H2CO3分解成水和二氧化碳，CO2進入空氣，使平衡移動，這時溶液中就很少有CO3,HCO3;或者溶液中加入酸，也可使反應(yīng)向分解得方向進行，CO3很少存在，所以，你要具體情況具體分析，一般中性和堿性條件下CO3都可以存在，而酸性條件很少存在。而平常我們用得自來水由于溶解有空氣中得CO2，故有CO3存在，也有H2CO3存在，因此水得ph并不是7，而是5.6,這也是我們界定PH<5.6才能算作酸雨得原因。