將10克鋅粒投入到36.5克未知濃度（密度=1.098g/cm3）的鹽酸中，當反應停止后溶液中尚有鋅粒剩余，過濾后稱得濾液的質量為42.8g（假定過濾操作中溶液質量無損失）。求該鹽酸溶液的物質的量濃度。（過程）

熱心網友

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 73 136 (136-73):(42.8-36.5)= 2 : X (X為消耗HCl的物質的量) X= 0.2mol 鹽酸的體積: 36.5/1.098=33.24ml 是0.03324L 鹽酸的濃度: M = 0.2 /0.03324 = 6.01 mol/L

熱心網友

該題中，鹽酸反應完全。若忽略氫氣的質量，則濾液的質量為42.8g --36.5克未知濃度（密度=1.098g/cm3）的鹽酸===參加反應的鋅的質量，由鋅的質量可計算出氯化氫的物質的量，得解。

熱心網友

約1.55mol/L