請問鋅和稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成什么？寫出化學(xué)方程式。謝謝！

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此反應(yīng)很復(fù)雜。ZN最后生成的是硝酸鋅，但不會(huì)有氫氣產(chǎn)生。我在高中看過參考書，如果是稀硝酸，就生成NO，但如果硝酸濃度是極稀的，可以生成硝酸銨。硝酸是氧化劑，它的氧化性和它的濃度有一定的關(guān)系。最后，你可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒，進(jìn)行配平。

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你們?nèi)清e(cuò)的，鋅是還原性的，硝酸是氧化性的會(huì)發(fā)生氧化還原3Zn+8 HNO3=3 Zn(NO3)3+2 NO+4 H2O濃硝酸就出2氧化氮不出1氧化氮！明白？

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Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O,硝酸因氧化性很強(qiáng)，故不會(huì)生成H2

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3Zn+8HNO3(稀)=2NO↑+3Zn(NO3)2+4H2O

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HNO3+NaOH=NaNO3＋H2O

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硝酸是具有強(qiáng)氧化性的酸，它與金屬反應(yīng)時(shí)不同的濃度有不同的生成物，反應(yīng)較復(fù)雜。化學(xué)方程式通常寫為：3Cu + 8HNO3(稀） =3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O這樣寫并不完整NO會(huì)被氧化：2NO + O2 = 2NO2

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Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O,不會(huì)生成H2的啊！

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但是,那是稀硝酸,而且人家是初中,不可能講得那么復(fù)雜，講到的話,應(yīng)該就是指:Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑,不好意思查過資料后，我發(fā)現(xiàn)講錯(cuò)了，應(yīng)該是:3Zn+8HNO3(稀)-----2NO↑+3Zn(NO3)2+4H2O

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3ZN+8HNO3=2NO(氣體符號）+4H20+3ZN(NO3)2

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ZN+4HNO3=2NO+2H20+ZN(NO3)2

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初中zn與HNO3反應(yīng)不要求掌握，這個(gè)反應(yīng)比較復(fù)雜，產(chǎn)物與ZN HNO3的相對量有關(guān)，ZN反應(yīng)后生成硝酸鋅，而HNO3作為氧化劑，最后可能生成NH4NO3或NO,總之，這個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物不是硝酸鋅和H2.

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稀硝酸嗎？HNO3+NaOH=NaNO3＋H2O 硝酸和燒堿反應(yīng)

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Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2(氣體逸出）