做化學(xué)定量問題時(shí)有什么規(guī)律和技巧？如Ca(HCO3)和NaOH的反應(yīng)，我總是弄不清楚分別過(guò)量和少量時(shí)的產(chǎn)物請(qǐng)各位高手幫幫忙！

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Ca(HCO3)中，Ca2+:HCO3-==1:2,是固定的，加入氫氧根，少的話，比如說(shuō)1：1反應(yīng)為：Ca(HCO3)2+NaOH==CaCO3↓+NaHCO3NaOH多，比如：1：2，反應(yīng)Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不一樣的。還有：FeBr2中，通入氯氣，應(yīng)該先氧化亞鐵離子，過(guò)量的氯氣在氧化溴離子，所以，氯氣的量不同，反映就不同了。………………你遇到此類問題慢慢體會(huì)吧！

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Ca(HCO3)2和NaOH的反應(yīng),我們可以看一下反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，首先我們明確NaOH再反應(yīng)中的作用是中和HCO3-中的H的。而一個(gè)Ca（HCO3）2中有兩個(gè)H，那么NaOH少量就只反應(yīng)一個(gè)HCO3再剩一個(gè)。那么溶液中現(xiàn)在就有1個(gè)HCO3離子 一個(gè)CO3離子一個(gè)Na離子一個(gè)Ca離子組合就是1個(gè)CaCO3一個(gè)NaHCO3了同理NAOH過(guò)量也可以