取1g含SiO2的硫鐵礦,空氣中灼燒SO2與O2不反應,殘余固體0.84,取1000噸該礦石,能生成幾噸98%的H2SO4?(損失2%) 請問用差量法怎么做?謝謝!

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取1g含SiO2的硫鐵礦,空氣中灼燒SO2與O2不反應,殘余固體0。84,取1000噸該礦石,能生成幾噸98%的H2SO4?(損失2%) 請問用差量法怎么做?4FeS2+11O2===煅燒===2Fe2O3+8SO2固體質量減少480-------------------320--------160x--------------------------------1g-0。84gx=0。48，即硫鐵礦中FeS2的質量分數為0。48設得98%的H2SO4為y噸根據硫元素守恒的關系式FeS2----------------2H2SO4120t------------------196t1000*0。48*(1-2%)-------y*98%---注：反應過程中硫元素的損失都可以乘在原料上。列比例式解得y=784t能生成784噸98%的H2SO4。----好了，還有不明白的地方清指出。