25C時，0.1mol/LNaX溶液中水的電離度為a1,0.1mol/L的鹽酸中水的電離度為a2,若a1/a2=10^9,則0.1mol/LNaX溶液的pH值為（）A.7 B.4 C.10 D.無法確定答案為C。怎么做的啊

熱心網友

0.1mol/L的鹽酸中, [H]=0.1mol/L, 水的電離度為a2,則: a2 = [OH]=10^(-14)/[H} = 10^(-13)若a1/a2=10^9, 則: a1=10^(-4)因此, 0.1mol/LNaX溶液中, [OH]=a1=pH=10^(-4),[H]=10^(-10)PH = lg[H] = 10因此選C.

熱心網友

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