等物質(zhì)的量的NaCN 和 CH3C00Na 的溶液中的總離子數(shù)誰多?等物質(zhì)的量的NaCN 和 CH3C00Na 的溶液中的總離子數(shù)誰多?我是點點,我認為如果由CH3COO- +H2O ==CH3COOH +OH- ,一個CH3COO- 水解生成一個OH- ,陰離子總數(shù)應不變,但如果根據(jù)電荷守衡,Na+ + H+ ==CH3COO- +OH-,Na+數(shù)不變,H+減少,陰離子總數(shù)也應減少,這不是矛盾嗎?就這不清楚,請能給出更詳細的解釋嗎?

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你的錯誤是在這句“Na+數(shù)不變,H+減少”,其實H+沒有減少,酸根是和水反應,并沒有H+參與其中。因為CH3COO- 和CN-都是弱酸根,成堿性,和水反應生成醋酸、氰酸和OH-。但是,并不是所有的酸根都參加反應。絕大多數(shù)仍然以酸根的負離子形式存在。生成的OH-和反應掉的酸根數(shù)量是一致的。生成的酸以分子的形式存在,而不再是離子。假設每種鹽的物質(zhì)的量為A,則溶液中Na+的數(shù)量2A,CH3COO-,CN- ,OH-的總數(shù)為2A。OH-為兩種酸根分別和水反應生產(chǎn)的OH-的和。

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快一個禮拜沒玩游戲拉55555,謝謝,那位幫幫忙~~

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你也寫出了這個式子,CH3COO- +H2O ==CH3COOH +OH- 你說H+減少是不是因為OH-增加,而你沒有想到OH-增加的數(shù)目恰好等于CH3COO-減少的數(shù)目,換句話說就是式子中的H+減少恰好等于CH3COO-減少。