在某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO離子與ClO3離子的濃度之比為1:3,則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比是_________同步分層104

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依題意，使NaClO、NaClO3摩爾比為1比3，寫(xiě)出方程式。要注意根據(jù)電子得失配平。10Cl2+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O反應(yīng)后被還原的氯元素在NaCl中，被氧化的氯元素在NaClO和NaClO3中顯然比例為4比1

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配平法：(x+4)/2CL2+yNaOH=3NaClO+NaClO3+XNACL+Y/2H2O由O.NA.元素守恒得：X=8Y=6所以結(jié)果為：2：1

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xNa0H + yCl2 -----zNaCL +NaClO+3NaClO3 +x/2H2O根據(jù)質(zhì)量守衡Na:x=1+z+3O:x=1+9+x/2Cl:2y=z+1+3求解：x=20 z=16 y=10那么 20Na0H + 10Cl2 -----16NaCL +NaClO+3NaClO3 +10H2O所以還原與氧化的比是4：1好暈啊，大學(xué)畢業(yè)6年了，沒(méi)碰過(guò)化學(xué)。應(yīng)該對(duì)的吧。