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1、多元弱酸與堿反應(yīng)：例如酸滴入堿溶液中 H2S + 2 NaOH == Na2S + 2 H2O堿滴入酸溶液中 NaOH + H2S == NaHS + H2O磷酸、碳酸等與氫氧化鈉（氫氧化鈣）溶液反應(yīng)與上述相似。2、鹽與酸反應(yīng)：例如鹽滴入酸溶液中 Na2CO3 + 2 HCl == 2 NaCl + CO2↑ + H2O NaAlO2 + 4 HCl == AlCl3 + NaCl + 2 H2O酸滴入鹽溶液中 HCl + Na2CO3 == NaCl + NaHCO3 HCl + NaAlO2 + H2O == Al（OH）3 ↓+ NaCl3、鹽與堿反應(yīng)：例如鹽滴入堿溶液中 NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓ + NaOH + H2O Ca（HCO3）2 + 2 NaOH == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2 H2O NH4HCO3 + 2 NaOH == Na2CO3 + NH3·H2O + H2O堿滴入鹽溶液中 Ca（OH）2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2 H2O NaOH + Ca（HCO3）2 == CaCO3 ↓+ NaHCO3 + H2O 2 NaOH + 2 NH4HCO3 == Na2CO3 + （NH4）2CO3 + 2 H2O另外，AgNO3溶液與氨水也有類似的反應(yīng)。4、鹽與鹽反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）：例如Na2S 溶液滴入FeCl3溶液中 Na2S + 2 FeCl3 == S↓ + 2 FeCl2 + 2 NaClFeCl3 溶液滴入Na2S溶液中 2 FeCl3 + 3 Na2S == S↓ + FeS ↓+ 6 NaCl上述反應(yīng)的離子方程式做相應(yīng)的改寫(xiě)就可以了。。

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高中化學(xué)里兩種試劑相互滴加離子方程式不同的常見(jiàn)反應(yīng)有哪些？還是比較多的：如：1、多元弱酸與堿的反應(yīng)磷酸加入到氫氧化鈉中，開(kāi)始生成磷酸正鹽，---磷酸氫鹽---磷酸二氫鹽氫氧化鈉加入磷酸到中，開(kāi)始生成磷酸磷酸二氫鹽，---磷酸氫鹽---正鹽再如：硫化氫與氫氧化鈉的反應(yīng)2、偏鋁酸根+H^+（酸）偏鋁酸根---〉H^+（酸）----得鋁離子H^+（酸）---〉偏鋁酸根 ----先得氫氧化鋁，然后生成鋁離子……………………自己慢慢體會(huì)吧。