某化工廠原來用NAOH溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)在改用KOH溶液中和以得到鉀肥,若KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來所用的NAOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時(shí)堿流量閘應(yīng)如何調(diào)節(jié)? A(無需變動(dòng)） B(減小流量) C(加大流量） D(無法確定） 我不知道怎么理解這題. 請(qǐng)高手幫忙,盡量說詳細(xì)清楚一些 謝謝~~ */^_^\*
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某化工廠原來用NAOH溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)在改用KOH溶液中和以得到鉀肥,若KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來所用的NAOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時(shí)堿流量閘應(yīng)如何調(diào)節(jié)? A(無需變動(dòng)）B(減小流量)C(加大流量）D(無法確定） 我不知道怎么理解這題.請(qǐng)高手幫忙,盡量說詳細(xì)清楚一些2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O80g-----98g2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O112g---98g顯然，中和等質(zhì)量的硫酸，消耗氫氧化鉀的質(zhì)量大，由于“KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來所用的NAOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同”即，等質(zhì)量堿溶液提供的堿質(zhì)量相等。而現(xiàn)在要求向同事見內(nèi)提供氫氧化鉀的質(zhì)量比氫氧化鈉大，所以，就必須C(加大流量）
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c因?yàn)槊總€(gè)氫氧化鈉相對(duì)分子質(zhì)量為40，氫氧化鉀質(zhì)量為57，所以相同質(zhì)量的溶液含氫氧化鉀的量要小于氫氧化鈉的量，對(duì)應(yīng)的氫氧根量也少了，所以要加大堿液流量
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選擇 C這樣考慮：KOH NaOH 都是按照同樣比例與 硫酸反應(yīng)的，兩種堿液既然質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因?yàn)?KOH的分子量要大于 NaOH ，即：同等mol KOH 質(zhì)量重，同等質(zhì)量 KOH mol小。所以要達(dá)到跟原來NaOH 一樣的中和效果，肯定需要更多的堿液，所以應(yīng)該加大流量。畢。
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2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O 因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，而KOH的分子量小于NAOH， 所以相同質(zhì)量的堿液相比前者的濃度大于后者，故堿流量閘可減小流量故而選B答案
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請(qǐng)給予必要的原子量數(shù)值,我記得不太清楚.2NaOH +H2SO4=Na2SO4 + 2H2O 2KOH +H2SO4=K2SO4 + 2H2O 80 98 112 98 為分子量,數(shù)值可能不對(duì)因?yàn)槲矣浀每赡懿粶?zhǔn) x 1 Y 1 80:X=98:1 112:Y=98:1(因?yàn)榱蛩岵蛔?設(shè)為一個(gè)數(shù)值或字母)X=80/98 Y=112/98X小于Y 中和時(shí)用KOH的量少,在同樣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)情況下,用的KOH的體積就要大,所以C(加大流量）
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c因?yàn)橥|(zhì)量的koh的mol數(shù)小。
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我覺得選C。好象KOH的PH值高一些，堿性強(qiáng)一點(diǎn)。換用NAOH就要多一些