（1）在熱的酸性溶液中，2.525克KNO3正好氧化9.525克FeCl2，KNO3被還原為氮的氧化物，試完成下列的化學方式：___KNO3＋___FeCl2＋___HCl——___KCl＋___FeCl3＋___NO↑＋_____ 其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為________________。（2）使K2Sx在KOH存在的條件下和KBrO3反應，生成硫酸鹽、氫溴酸鹽和水，試寫出該反應的離子方程式：__________________________。若已知其中x值為6，當1mol KOH 參加反應時，發(fā)生轉移的電子有________mol。（3）元素A的原子核外有a個電子層，最外層有4個電子，且原子的電子層數(shù)比其最外層電子數(shù)大2。當A的最高價氧化物在有硝酸存在的條件下，可將MnBr2氧化，生成Br2和HMnO4，其本身形成＋2價化合物，試寫出該反應的化學方程式：________________________________。1 mol A的最高價氧化物所含的電子有________mol。

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1）：___1KNO3＋__3_FeCl2＋___4HCl——__1_KCl＋__3_FeCl3＋__1_NO↑＋_2H2O____ 其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為__65/4______________。2):3Sx2_ + (6x-6)OH_ +(3x+1)BrO3_ ==3XSO42_ + (3X+1)Br_ +(3x_3)H2O3)7PbO2 +14HNO3+2MnBr2===2Br + 2HMno4 + 7Pb(NO3)2 +6H2O1 mol A的最高價氧化物所含的電子有___114_____mol。出題的人你也太小看天下人了

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沒分給,不答了

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（1）：___1KNO3＋__3_FeCl2＋___4HCl——__1_KCl＋__3_FeCl3＋__1_NO↑＋_2H2O____ 其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為__65/4______________。（2）根據(jù)電子的得失守恒，求出____氫溴酸鹽？有嗎______________________。（3）___________________原子的電子層數(shù)比其最外層電子數(shù)大2？應該是 小2吧1 mol A的最高價氧化物所含的電子有________mol。