NaH中H離子半徑為什么比鋰離子半徑大 NaH在水中為什么不顯酸性此外　離子的半徑怎么比較？

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1、NaH中H-為負一價，外層有2個電子；Li+外層同樣有2個電子。但H-核電荷數為1，Li核電荷數為3，所以Li+對外層電子的吸引力要大于H-，所以在外層電子數相同的情況下，H-半徑大于Li+2、H-在水中有強烈的親核趨勢，與水溶液電離出的中H+結合，使OH-凈含量增加，所以是水溶液呈堿性3、離子半徑的比較：核電荷數相同的情況下，核外電子數越大，半徑越大，比如Fe2+半徑大于Fe3+；核外電子數相同的情況下，核電荷數越大，半徑越小，比如H-與Li+

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不顯酸性是因為它在水中與水發生反應。離子半徑比較方法：首先，看離子的原子層數，層數越大半徑越大。如果層數相同，則看電荷電數即質子數，數越大的半徑越小（因為原子核對電子的吸引力越強）。這就是為什么。

熱心網友

NaH中H離子半徑為什么比鋰離子半徑大大概是因為H得電子了吧～NaH在水中為什么不顯酸性因為NaＨ幾乎不電離H＋離子離子的半徑怎么比較？同樣的結構下，和原子序數是相反的結構不同，參照原子半徑比較～