Al(OH)3能和弱酸，弱堿反應(yīng)嗎？請(qǐng)說明原因．

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其實(shí)強(qiáng)的定義實(shí)際上就是PH的范圍,用大學(xué)的知識(shí)說,氫氧化鋁的酸式解離常數(shù)和堿式解離常數(shù)也是可以對(duì)應(yīng)一個(gè)PH值的;也就是說只要強(qiáng)酸(堿)"強(qiáng)"到一定的程度,超出了這個(gè)PH范圍,氫氧化鋁就是可以溶解的了.比如和氨水就不反應(yīng),和碳酸也不反應(yīng).

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Al(OH)3能和弱堿反應(yīng)Al(OH)3能和比H2CO3強(qiáng)的酸反應(yīng)

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我們老師說能反應(yīng)的。

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因?yàn)槿跛幔鯄A游離態(tài)的H+和OH-離子比較弱，而Al(OH)3又是兩性氧化物，同樣游離態(tài)的H+和OH-離子也比較弱，所以還不足以發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成水。

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進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)首先要明白反應(yīng)的生成物是什么，如果兩種物質(zhì)放在一起什么也沒有發(fā)生，那就是沒反應(yīng)。Al(OH)3與弱酸、弱堿反應(yīng)后的生成物仍然是Al(OH)3[其實(shí)沒反應(yīng)]。你自己寫幾個(gè)可能的反應(yīng)就明白了。復(fù)分解反應(yīng)的起始條件是參與反應(yīng)的物質(zhì)首先能離解，反應(yīng)完成后的產(chǎn)物要能從反應(yīng)體系分離出來。

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能，因?yàn)槭莾尚曰衔铮》匠淌轿覜]辦法打出來！不好意思！不過可以在百度查一下！