在氧化還原反應中，怎樣判斷電子得失的數目？例：1.在kclo3 +6HCL = KCL +3CL2+ 3H2O中，怎樣得出電子得失數目是5？ 2。2FeBr2 + 3CL2 =2Fecl3 +2Br2中電子得失數目又是？ 請各位詳細講解，謝謝了

熱心網友

1.在氯酸鉀中，氧是負二價，鉀是正一價，所以氯是正五價，而在產物中的氯分子中，氯是零價，所以氯酸鉀中的氯得到五個電子，被還原成零價，反應物中的氯化氫，有五個氯離子失去五個電子（每個離子失去一個電子，等于是給了氯酸鉀中的氯）。2..反應物的二溴化鐵，溴是負一價，鐵是正二價，氯分子中的氯是零價。反應中鐵被氧化成正三價，溴被氧化成零價，他們都要失去電子：兩個鐵失去兩個電子，四個溴失去四個電子，一共失去六個電子，這六個電子給了零價的氯，每個氯得到一個電子，因此三個氯分子變成了六個負一價的氯離子。氯分子被還原成了氯離子。三個負一價的氯離子結合一個正三價的鐵離子，組成一個三氯化鐵分子。

熱心網友

kclo3 +6HCL = KCL +3CL2+ 3H2OK是+1, Cl是+5, O是-2 在HCl中CL是-1.kclo3→kcl 從+5降到-1 降了6價HCl→Cl2 從-1升到0 因為有6個HCL 所以升了6價那么電子得失應該是 6! +3 -1 0 -1 02FeBr2 + 3CL2 =2Fecl3 +2Br2

熱心網友

在分析電子得失數目的時候，我覺得從離子方程式出發也很直觀。 例如第一個：ClO3- + 6H+ + 5Cl- = 3Cl2 + 3H2O 5個HCL被氧化得到CL2,即得到了5個電子，其中一部分CL從-1到0，另一部分沒參加反應，能明顯地看出電子轉移了。即：有一個Cl-沒有參加氧化還原反應。 所以得失電子數目是5。 +2 -1 0 +3 -1 0 第二個：2Fe2+ + 4Br- + 3CL2 = 2 Fe3+ + 6 CL- +2Br2然后，我們可以從還原劑的角度上考慮。CL由0價變成-1價，降低了1價。又cl-前的系數為6，所以得電子數目6 。且得失電子數目相等。 也可以從氧化劑的角度分析，在此反應中氧化劑有兩個，Fe由+2變成+3，升了1價，又因為系數為2，所以升2；Br由-1到0升了1價，又因為有4個Br,所以升4，加起來一共得到6個電子。且得失電子數目相等。 ps:1。在分析電子得失數目的時候，我以為從離子方程式出發比較直觀些。2。在考慮電子得失數目時候，是不是主要考慮元素前的系數和原子的個數？ （我還沒上高中，所以以上解題思路可能存在錯誤，還請各位哥哥姐姐指出~~~）你們認為判斷電子得失數目的關鍵是什么？ 告訴我好嗎？3Q~~3Q VERY MUCH。

熱心網友

在1的反應中，如果僅從還原劑的角度上考慮，5個HCL被氧化得到CL2,即得到了5個電子，其中一部分CL從-1到0，是不是另一部分沒參加反應？為什么不是6個HCL被氧化得到CL2 ?PS:判斷電子得失數目的關鍵是什么？

熱心網友

不錯，在KClO3中，可以判斷出CL是+5價，KCl中Cl是-1價，由化合價升降原理：不相交。則他們一個降一個升但不相交，變為0價，又由得失電子數相等，而也只有一個KCLO3，由+5到0，則有5。 2FeBr2 +3Cl2 =2FeCl3 +2Br2 Fe由+2到+3，升1又有2個Fe，則升2，Br由-1到0，有4個Br，則升4，則共失6個電子，而Cl由0到-1，又有6個，則降6，則得到6個電子