能否幫我總結(jié)一下常見的除雜方法 藥品以及用是儀器為什么去乙烷中的乙烯不用氫氣
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酸、堿、鹽是初中化學(xué)的重點內(nèi)容，在中考試題中占相當(dāng)?shù)谋戎亍Ｋ帷A、鹽的性質(zhì)及一般規(guī)律又是酸、堿、鹽部分的重點。 酸、堿、鹽各類物質(zhì)，無論是在組成上，還是在化學(xué)性質(zhì)上，都各有其特點。同時各類物質(zhì)間又是有聯(lián)系的，即在一定條件下，它們可以發(fā)生相互間的轉(zhuǎn)化。利用各類物質(zhì)的性質(zhì)，掌握它們的相互轉(zhuǎn)化可以解決很多類型的題。物質(zhì)的提純即除雜問題就是其中的一種。 物質(zhì)的提純就是運(yùn)用物理、化學(xué)方法將物質(zhì)中雜質(zhì)除去，得到較純凈的物質(zhì)。解決這類題方法很多，常用化學(xué)方法，即將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀等除去。 物質(zhì)的提純即除雜題的一般原則是：將雜質(zhì)除去，原物質(zhì)不受損失，不引入新的雜質(zhì)，方法簡單、操作簡便。 常見離子的“除雜”方法如下： Cl-離子常用Ag+離子來除去SO42-離子常用Ba2+離子來除去CO32-離子常用H+離子或Ca2+離子或Ba2+離子等來除去OH-離子常用H+離子或Cu2+離子或Fe3+離子或Mg2+等來除去NH4+離子常用加堿（如NaOH）、加熱的方法來除去解這類題，要看清原物質(zhì)，再根據(jù)常見雜質(zhì)離子的一般除去方法將其除去。 【例1】除去氯化鉀中混有的少量碳酸鉀，可加入的試劑是（） A、稀硫酸 B、鹽酸C、硝酸銀溶液D、石灰水分析解答：除去KCl中混有的少量K2CO3，實質(zhì)上K+不是雜質(zhì)，要除去的是CO32-，根據(jù)常見離子的“除雜”方法，我們可以選擇H+離子或Ca2+離子或Ba2+離子，因原物質(zhì)中的陰離子是Cl-，因此可選擇加入適量的HCl或CaCl2或BaCl2，故選B。A選項中的稀硫酸也可將CO32-轉(zhuǎn)化成氣體除去，但反應(yīng)后會引入新雜質(zhì)離子SO42-，D選項中的石灰水也可將CO32-轉(zhuǎn)化成沉淀除去，但引入新雜質(zhì)離子OH-。【例2】欲除去硫酸鎂溶液中的少量硫酸，可選用（）A、NaOHB、BaCl2C、MgD、Mg(OH)2分析解答：除去MgSO4中混有的少量H2SO4，實質(zhì)上SO42-不是雜質(zhì)，要除去的是H+，根據(jù)常見離子的“除雜”方法，我們可以選擇CO32-離子或OH-離子，因原物質(zhì)中的陽離子是Mg2+，因此可選擇加入適量的MgCO3或Mg(OH)2，故選D。C選項中的Mg也可將H2SO4中的H+消耗且不引入新的雜質(zhì)，故也選C。 A選項中的NaOH也可將稀硫酸中的H+中和而除去，但NaOH也可與硫酸鎂溶液反應(yīng)，使Mg2+轉(zhuǎn)化成沉淀除去，B選項中的BaCl2可將SO42-離子除去，而不能除去H+，故A、B不可選。 熱身訓(xùn)練 1、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)，用化學(xué)方程式表示。 ①硝酸鈉（氯化鈉）②燒堿（純堿）③硫酸鈉（苛性鈉）④氯化鉀（硫酸鉀、碳酸鉀）； 2、在實驗室進(jìn)行物質(zhì)的提純時，需選擇合適的試劑。如除去苛性鈉溶液中的氫氧化鈣，可選擇______。 欲除去硝酸鈉溶液中的少量硫酸鐵，若只允許使用一種試劑，則應(yīng)選擇 ，該試劑在溶液中的電離方程式為________________，若可以使用兩種試劑，則應(yīng)選擇___________和 。 參考答案 1、①AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3(除去Cl-選用Ag+，原物質(zhì)中的陰離子為NO3-，故選AgNO3)②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(除去CO32-選用Ca2+或Ba2+，原物質(zhì)中的陰離子為OH-，故可選適量Ca(OH)2或Ba(OH)2等，該題不能選用H+，因為它將NaOH也消耗)③2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg(OH)2↓（除去OH-可選用H+離子或Cu2+離子或Fe3+離子或Mg2+等，原物質(zhì)中的陰離子為SO42-，故可選適量H2SO4或CuSO4或MgSO4或Fe2（SO4）3等）④BaCl2+K2CO3BaCO3↓+2KClBaCl2+K2SO4BaSO4↓+2KCl（雜質(zhì)離子為SO42-、CO32-，因為SO42-只能用Ba2+除去，它也可把CO32-除去，原物質(zhì)中的陰離子為Cl-，故選用BaCl2）2、Na2CO3Ba(OH)2Ba(OH)2Ba2++2OH-NaOHBa(NO3)2 。
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氫氣也屬于雜質(zhì)~~而且加入后無法估計乙烯是否完全除盡.
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有機(jī)的反應(yīng)通常不徹底容易加入氫氣雜質(zhì)除雜方法通常不能帶來新的雜質(zhì)就是帶來也要最后除去首先背熟化學(xué)書的那個沉淀的表 然后多做些習(xí)題 總結(jié)一下方法最要緊的就是要對有氣體和沉淀生成的方程式熟悉
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除雜最基本原則就是“除雜不加雜，簡單易行”。一般氣體中混有的雜質(zhì)，因為你不能準(zhǔn)確地給雜質(zhì)定量，而且雜質(zhì)屬于少量，用另一種氣體與之反應(yīng)，反而增加雜質(zhì)。最好是使混合氣通過一種或多種固體或液體，最好是液體，通過裝置的連通，將雜質(zhì)除去，所用除雜物要過量，最好經(jīng)過另外一種試液的檢驗，才算順利除雜。除雜根本考察的是對物質(zhì)性質(zhì)的掌握，以及物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系及條件。例如乙烯的加氫，它需要加熱及催化劑，而且無法保證不會增加雜質(zhì)。我們考慮它的性質(zhì)，可以加成，比如加氫，利用它的不飽和性，將此混合氣通過過量溴水即可。或利用其還原性，通過過量酸性高錳酸鉀溶液即可。