檢驗溶液中的硫酸鹽分子，為什么要將原溶液用稀硝酸酸化，用稀鹽酸酸化可以嗎？哪一個更好？

熱心網友

檢驗溶液中的硫酸鹽分子，是用Ba(OH)2溶液來檢驗看是否有沉淀生成,若溶液中有CO3 2-離子,則也會使Ba(OH)2沉淀,將原溶液用稀硝酸酸化,就是讓H+與CO3 2-離子反應,除去可能讓Ba(OH)2沉淀的雜質.用稀鹽酸酸化其實更好.因為檢驗溶液中的硫酸鹽分子,并不能確定溶液中是否還有其它物質,若原溶液有SO3 2-,用稀硝酸酸化,則SO3 2-被氧化為SO4 2-，造成干擾。若有Ag+,加HCl（過量)酸化,與Ag+完全反應生成沉淀.過濾后再用Ba(OH)2溶液來檢驗則萬無一失。

熱心網友

檢驗時用硝酸酸化是為了排除碳酸根的干擾 相比之下 1.在有 Ag+可能存在時 用硝酸好 2.確定無 Ag+時 用鹽酸好 可以排除亞硫酸根的干擾建議先加過量鹽酸 如果有沉淀先過濾 再加硝酸鋇或氯化鋇檢驗

熱心網友

檢驗溶液中的硫酸鹽分子，主要是用Ba(OH)2溶液來檢驗看是否有沉淀生成,若溶液中有CO3²-離子,則也會使Ba(OH)2沉淀,將原溶液用稀硝酸酸化,就是讓H+離與CO3²-離子反應,除去可能讓Ba(OH)2沉淀的雜質.最好不用稀鹽酸酸化.因為檢驗溶液中的硫酸鹽分子,并不能確定溶液中是否還有其它物質,若原溶液只有AgNO3,用稀鹽酸酸化,則溶液中就有Cl-離子.與Ag+反應生成沉淀.稀硝酸更好,因為硝酸鹽都溶于水.