3．在氧化鐵中鐵元素的質量分數為（ ） （A）30% （B）40% （C）60% （D）70% 要詳細的過程，沒過程的別來回答
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氧化鐵是 Fe2O3 吧？Fe的原子量是56？o的原力量是1656*2/56*2+18*3 = 70%答案是D
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FE的式量為56~~O的式量為16~~氧化鐵的鐵元素質量分數=2*56/56*2+16*3 *100%=70%選D哦
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fe%=56*2/(56*2+16*3)=70%
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2Fe 56*2 112 ---- = --------- = ---- *100% = 70% Fe2O3 56*2+16*3 160 一般過程是這樣
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D你沒聽嗎？這么簡單不會初中還沒過關吧！70%拉啊！
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解:如果你不記得Fe和O的相對原子質量,就查書.是56和16. 氧化鐵的化學式是Fe2O3 (2*56)/(2*56+16*3)*100%=70%
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選D很簡單，這樣：氧化鐵是Fe2O3所以，按照鐵的相對原子質量可以得到：Fe:56X2=112氧是：16X3=48所以，這個分子式總和是112+48=160鐵在這個分子是中所占的比例就是112/160=0.7所以，鐵的質量分數是70%。選D：）
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這道題可用相當關系式來做。Fe2O3--------2Fe1 /1600.7選D
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答案是D,過程如下: 由氧化鐵的化學式得: 鐵的百分數=56*2/(56*2+16*3)=70%
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我說~~氧化鐵里還有4氧化3鐵把~~~Fe3O4~~~
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Fe的原子量是56？o的原力量是16(56*2)/(56*2+18*3) = 70%答案是D
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氧化鐵，Fe2O3,Fe,56,O,16,2Fe/Fe2O3%=70%
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氧化鐵，Fe2O3,2Fe/Fe2O3%=70%氧化亞鐵，FeO
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70% 選D
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答案是D答這種問題時：(1)算出化合物的相對分子質量,本題中氧化鐵的相對分子質量是160;(2)算出所求元素的原子質量，即所求元素的相對原子質量乘以所求元素的角標，本題中鐵的原子質量為112；(3)用元素的原子質量除以化合物的相對分子質量再乘以100%，所得數就是該元素在該化合物中的質量分數，本題中氧化鐵中鐵元素的質量分數為70%。怎么樣，有幫到你嗎？
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解：氧化鐵的化學式為Fe(下標為2)O(下標為3),(由于打不上下標.也就是2個鐵分子和3個氧分子)根據氧化鐵的化學式可知，在氧化鐵的組成中，Fe:56×2=112O: 16×3=48因此其中其中鐵元素的質量分數為112÷(112+48)=112÷160=7÷10=70% 所以選D
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氧化鐵是 Fe2O3 吧？Fe的原子量是56？o的原力量是1656*2/56*2+18*3 = 70%答案是D
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因為氧化鐵是Fe2O3(2和3是數字)Fe2 112Fe2O3 160所以質量分數就是112/160=70%
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你課本上沒有嗎?也可以問老師啊``