先問一道題，氨氣與氧氣反應2NH4CL+CA（OH）2===（加熱）2NH3+2H2O+CACL2，當有2mol電子轉移時，有（ ）mol（ ）被還原還想問電子轉移是怎么算的，有沒有相關知識或教教我，我都忘了怎么算了，一遇到這類題就錯~

熱心網友

這是制備氨氣的反應，屬于復分解反應，沒有電子轉移。假如是氨氣與氧氣在銅催化劑作用下反應，如下4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O化合價發生變化的是O和N兩種元素，其中O2是氧化劑，被還原因為1mol O2反應可以得到4mol電子，所以當有2mol電子轉移時，就有（0.5）mol（氧氣）被還原。電子轉移根據化合價的變化計算，化合價變化一個單位，1mol的物質就會有1mol電子發生轉移，得失電子是平衡的，所以根據氧化劑或者還原劑來算結果都一樣。

熱心網友

得失電子數相等看下面的:已知3NO2+H2O=2HNO3+NO 將69gNO2氣體通入水中,充分反應,求:1.被氧化的NO2質量是多少克?2.還原產物的質量是多少克?3.若在此溫度和壓強下,NO的密度是1.5g/l,則最終收集到的NO氣體體積是多少升? 回答者：我是化學老師 級別：學長 (2005-09-17 13:09:33) 根據升氧還,降還氧的規律：1、化合價升高、發生氧化反應被氧化、是還原劑、產物是氧化產物，所以HNO3是氧化產物；同理，NO為還原產物可以看出 氧化產物：還原產物=2：1所以被氧化的NO2質量是69*2/3=46克被還原的NO2質量是23g2、還原產物的質量是23*30/46=15克3、V=M/ρ=15/1.5=10(l)

熱心網友

樓上的說法是正確的，用了解O2的電子轉移關系是4，所以1molO2還原要得4mol電子，2mol電子，有0。5molO2還原。