某溶液中含有鈉離子,(Na+),鎂離子(Mg2+),氯離子Cl-,和硝酸根離子(NO3-),若鈉離子,鎂離子,氯離子的個(gè)數(shù)比為1:2:3,且鈉離子的個(gè)數(shù)為n,則硝酸根離子的個(gè)數(shù)是多少?

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由溶液為中性，陰陽離子所帶電荷數(shù)相等，可得NO3-為N+2N*2-3n=2N

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因?yàn)閷儆谥行裕哉?fù)電核數(shù)相加為零，即n(+)+2n(2+)+3n(-)+X(-)=0,所以X=2n.

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某溶液中含有鈉離子,(Na+),鎂離子(Mg2+),氯離子Cl-,和硝酸根離子(NO3-),若鈉離子,鎂離子,氯離子的個(gè)數(shù)比為1:2:3,且鈉離子的個(gè)數(shù)為n,則硝酸根離子的個(gè)數(shù)是多少? 解:根據(jù)溶液為中性，陰陽離子所帶電荷數(shù)(不是離子個(gè)數(shù))相等,則陽離子所帶電荷數(shù)為1*n(Na+)+2*2n(Mg2+)=5n,于是陰離子所帶電荷數(shù)為5n=1*3n(Cl-)+1*x(NO3-)所以X=2n.

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不好意思，我還沒聽說過初四呢……能告訴我是什么來的嗎？復(fù)讀嗎？

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對(duì)不起 我不知道還有初四呢 請(qǐng)問你哪個(gè)城市？ 我實(shí)在無能為力 ，因?yàn)槲覄偝? 且初三就中考。