下列說法正確的是：A 凡是難溶于水的化合物都是弱電解質B 凡是易溶于水的化合物都是強電解質C 弱電解溶液中，弱電解質分子及電離出的離子共存D 任何強酸和強堿在溶液中發生中和反應，都可以用離子方程式氫離子加上氫氧根離子生成水反應C(石墨）→C(金剛石）為吸熱反應，下列有關敘述正確的是A 石墨比金剛石穩定B 金剛石比石墨穩定C 石墨和金剛石同樣穩定D 以上結論均不正確以上二題為單選

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1、C【【上面的回答不全面,沒答到點上】】:首先我們來看定義:化合物：由兩種或兩種以上的元素級成的物質叫化合物。如二氧化碳、氧化銅、硫酸等。電解質：在【溶液】里或【熔融】狀態下能導電的化合物叫電解質。【【某物質是電解質，首先是化合物，這是前提。】】A 凡是難溶于水的化合物都是弱電解質--------【CaSO4為強電解質】B 凡是易溶于水的化合物都是強電解質--------【乙醇為弱電解質】C 弱電解溶液中，弱電解質分子及電離出的離子共存------正確D 任何強酸和強堿在溶液中發生中和反應，都可以用離子方程式氫離子加上氫氧根離子生成水--------【H2SO4和Ba（OH）2就不能】2、A能量越低該化合物越穩定所以吸熱得到的金剛石沒石墨穩定

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第一題選C.A,B的錯因很明顯.隨便舉個例子如H2S和H2SO4都溶與水,可是一個是弱的一個是強的D的錯因是不是任何強酸和強堿在溶液中發生中和反應，都可以用離子方程式氫離子加上氫氧根離子生成水.如H2SO4+Ba(OH)2,因為還有BaＳＯ４的沉淀，所以該理論被推翻了．因為任何反應要遵循能量守衡，所以金剛石的能量高于石墨的能量．所以說金剛石更容易放出能量，所以石墨比金剛石穩定．所以第二題選ＡＰＳ：只要記住物質能量越低越穩定．

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1。CA：難溶于水的化合物都是強電解質B：易溶于水的化合物不都是強電解質D：H2SO4和Ba（OH）2的離子方程式為：2H+ + SO42- + Ba2+ 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O2。A