1將8.4g鐵放入250ml鹽酸中恰好完全反應求 1 250ML鹽酸中含HCL的物質的量 2 生成H2的物質的量2將7.8g鎂鋁混合物放如足量的鹽酸中，完全反應生成H2 0.4mol,求混合物中的鎂鋁物質的量.請告訴我過程.謝謝.

熱心網友

1 解 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 56 2 1 8.4 n(HCl) n(H2) 得n(HCl)=8.4*2/56=0.3(mol) n(H2)=0.5(n(HCl))=0.15mol2 解根據電子守恒得：2n(Mg)+3n(Al)=0.4*2 再由質量關系得：24n(Mg)+27n(Al)=7.8 可得：n(Mg)=0.1（mol) n(Al)=0.2(mol)