將0.1mol/L鹽酸與等體積的0.06mol/LBa(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH約為（ ）A.1 B.2 C.12 D.13

熱心網友

因為:2HCL---Ba(OH)2設體積為v 2 1 0.1v 0.06v所以:POH=0.12v-0.1v/2v=0.01mol/l=10^-2 即PH=10^-14/10^-2=10^-12 所以PH=12^代表平方~~~ 答案選C

熱心網友

如果溫度為25度，pH＝12，堿過量，先算氫氧根離子濃度，再算氫離子濃度，最后求pH值

熱心網友

選C.設鹽酸的體積為V.混合后OH-離子濃度為C1,H+離子濃度為C2,則 C1=(2*0.06V-0.1V)/2V=0.01mol/L 因為水的離子積為1*10-14次方. 所以C2=1*10-12次方. 所以pH=12.